Определите массовую долю соли в растворе полученной при взаимодействии 300 г 5 процентного раствора гидроксида натрия 300 г 10 процентного раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество соли, которое присутствует в реакционной смеси.

При взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl) происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуется хлорид натрия (NaCl) и вода (H2O).

Уравнение реакции:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Так как 5% раствор гидроксида натрия содержит 5 г НаОН в 100 г раствора, то в 300 г раствора содержится 15 г NaOH.

Так как 10% раствор соляной кислоты содержит 10 г HCl в 100 г раствора, то в 300 г раствора содержится 30 г HCl.

Масса образовавшейся соли NaCl будет равна массе HCl, так как это слабая кислота и NaOH - NaCl происходит в соотношении 1:1. Следовательно, масса NaCl равна 30 г.

Общая масса раствора после реакции будет равна сумме масс исходных растворов: 300 г + 300 г = 600 г.

Массовая доля соли в растворе будет равна: (масса NaCl / общая масса раствора) 100% = (30 г / 600 г) 100% = 5%.

Таким образом, массовая доля соли (NaCl) в растворе после реакции составляет 5%.