При взаимодействии 64г кальция, содержащего 12,5% примесей, с водой было получено 28,224л газа. Определите практический выход газа в реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу чистого кальция в данной реакции:

Масса примесей в 64г кальция: 64г * 12,5% = 8г
Масса чистого кальция: 64г - 8г = 56г

Теперь посчитаем количество моль чистого кальция:

n = m/M, где m - масса, M - молярная масса
n = 56г / 40,08 г/моль ≈ 1,397 моль

Данная реакция Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2, где на каждый моль кальция приходится 1 моль газа. Следовательно, количество моль полученного газа равно количеству моль чистого кальция:

n(газа) = 1,397 моль

Теперь найдем объем этого количества газа при нормальных условиях:

V = n Vm, где n - количество молей, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)
V = 1,397 моль 22,4 л/моль ≈ 31,342 л

Практический выход газа в реакции составляет 28,224 л, значит процент выхода газа:

Выход (%) = (28,224 л / 31,342 л) * 100% ≈ 89,9%

Таким образом, практический выход газа в реакции составляет примерно 89,9%.