Рассчитайте объем кислорода, который потребуется для сгорания 7,75 г фосфора. В реакции образуется оксид фосфора (V) ( Р2О5).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу фосфора (P) и оксида фосфора (V) (P2O5):

Молярная масса P = 30,97 г/моль
Молярная масса P2O5 = 141,94 г/моль

Затем найдем количество молей фосфора, используя массу и молярную массу:

моль P = масса P / молярная масса P
моль P = 7,75 г / 30,97 г/моль ≈ 0,25 моль

Обратимся к уравнению реакции:
4P + 5O2 -> P2O5

Из уравнения видно, что для образования 1 моль P2O5 необходимо 4 моля кислорода.

Теперь найдем количество молей кислорода, необходимое для сгорания фосфора:

моль O2 = (моль P / 4) 5
моль O2 = (0,25 моль / 4) 5 ≈ 0,31 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V = n 22,4 л
V = 0,31 моль 22,4 л/моль ≈ 6,94 л

Таким образом, для сгорания 7,75 г фосфора потребуется около 6,94 л кислорода.