При сжигании 4.8 г углеводорода выделится углекислый газ массой 13.2 г. плостность вещества при н.у 0.715гл. определите его молекулярную формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса углеводорода = 4.8 г
масса выделившегося углекислого газа = 13.2 г
плотность вещества = 0.715 г/л

Для решения задачи необходимо найти количество вещества, потребовавшееся для образования 13.2 г углекислого газа.

Масса углеводорода, необходимого для образования 13.2 г углекислого газа, равна сумме масс углерода и водорода, содержащихся в углеводороде.

Масса углерода в углеводороде = 12.01 г/моль
Масса водорода в углеводороде = 1.008 г/моль

Пусть масса углеводорода равна x г.

Масса углерода в углеводороде = (x12.01)/Cx
Масса водорода в углеводороде = (x1.008)/2x

Таким образом,
(12.01x)/Cx + (1.008x)/2x = 4.8
12.01 + 1.008/2 = 4.8
12.01 + 0.504 = 4.8
12.514 = 4.8

Согласно заданию, вещество имеет плотность 0.715 г/л. Это означает, что моль вещества занимает объем 22.4 л.

Из кинетической теории можно вывести связь между концентрацией истощенного вещества и объемом газа, который оно занимает. По закону Авогадро: V = k*n (n- количество молей вещества).

Плотность равна отношению массы вещества к объему: p = m/V = m/(n*V)

m = 4.8 g = 0.0048 kg
V = 22.4 L = 0.0224 m^3
p = 0.715 g/L = 715 kg/m^3

n = m/(Vp) = 0.0048/(0.0224715) ≈ 297.54 моль

Посчитаем количество моль углеводорода и углекислого газа:
Молекулярная масса углеводорода: M(CHx) = 12.01 + 1.008*x ≈ 4.8/n = 0.0161/(297.54/4.8)

M(CHx) = 4.8

М(Hх) = 1.008*x ≈ 13.2/n = 0.0443/(297.54/13.2)

M(Hx) = 13.2

МХ всей молекулы = М(CHх) + 2M(Hx) = 4.8 + 13.22 = 30,2

По результатам мы видим, что молекулярная формула углеводорода C2H6.