Решить задачу по химии: определите массу серной кислоты которая образуется при взаимодействии оксида серы объемом 3 литра и воды массой 60 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем оксида серы = 3 литра
Масса воды = 60 г

В соответствии с уравнением реакции видим, что один молекула оксида серы (SO3) образует одну молекулу серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса серы (SO3) = 32 г/моль + 3 * 16 г/моль = 80 г/моль
Количество вещества оксида серы:
n = m/M = 60 г / 80 г/моль = 0.75 моль

Так как один моль серного ангидрида образует один моль серной кислоты (H2SO4), то количество вещества серной кислоты также будет 0.75 моль.

Найдем массу серной кислоты:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 1 г/моль + 32 г/моль + 4 16 г/моль = 98 г/моль
Масса серной кислоты:
m = n M = 0.75 моль 98 г/моль = 73.5 г

Ответ: Масса серной кислоты, которая образуется при данной реакции, составит 73.5 г.