Сколько г гидроксида калия потребуется для реакции его с 30 г 9,8% раствором серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала определить количество вещества серной кислоты в растворе, а затем по стехиометрии реакции вычислить количество гидроксида калия, необходимое для ее полного окисления.

Найдем количество вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = m(C) / M(C) = 30 г / 98 г/моль = 0.306 моль

Уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

По уравнению видно, что для полного окисления одной моли серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.

Количество гидроксида калия, необходимое для реакции:
n(KOH) = 0.306 моль * 2 = 0.612 моль

Найдем массу гидроксида калия:
m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0.612 моль 56 г/моль = 34.272 г

Итак, для реакции с 30 г 9,8% раствором серной кислоты потребуется 34.272 г гидроксида калия.