Какой объем углекислого газа можно получить из 50 г кальций карбоната?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между кальций карбонатом (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

Масса 50 г кальция карбоната содержит:
n = m/M = 50 г / 100.09 г/моль ≈ 0.499 моль CaCO3.

Таким образом, при реакции получится:
0.499 моль CO2
Или
V = n Vm = 0.499 моль 22.4 л/моль = 11.176 л CO2

Итак, объем углекислого газа, который можно получить из 50 г кальция карбоната при реакции с достаточным количеством соляной кислоты, составляет около 11.176 л.