Трехвалентный металл массой 32,4 г растворили в серной кислоте при этом выделился водород объемом 40,32 л. Определите этот металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество выделившегося водорода.

Для этого воспользуемся уравнением реакции между металлом и серной кислотой:
M + H2SO4 → MSO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждую моль металла выделяется один моль водорода. Также известно, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) занимает примерно 22,4 литра.

Теперь найдем количество моль водорода:
V(H2) = 40,32 л
n(H2) = V/22,4 = 40,32/22,4 ≈ 1,8 моль

Так как на каждый моль металла реагирует один моль водорода, то количество моль металла также будет 1,8 моль.

Молярная масса металла равна 32,4 г, следовательно, его атомная масса составляет:
m(M) = 32,4 г/1,8 моль ≈ 18 г/моль

Таким образом, трехвалентным металлом с массой 32,4 г является элемент с атомной массой примерно 18 г/моль, это может быть алюминий (Al) или железо (Fe).