.Оксид металла с массовой долей металла 80% растворяется в 20% серной кислоте с образованием раствора голубого цвета и в 24% соляной кислоте с образованием раствора зеленого цвета. Установите состав оксида, выведите формулу продукта взаимодействия оксида с соляной кислотой, если известно, что в нем содержится 30,8% металла и 68,3% хлора по массе. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим состав оксида:
80% металла => 80 г металла и 20 г нет металла
Массовая доля хлора в оксиде: (20 г/(20 г+80 г)) 100% = 20%
Массовая доля металла в оксиде: (80 г/(20 г+80 г)) 100% = 80%

Далее составим уравнения реакций:

Из условия задачи известно, что в полученном хлориде содержится 30,8% металла и 68,3% хлора по массе. Для определения массовой доли металла в хлориде воспользуемся уравнением реакции и стехиометрией:
Мм(HCl) = 36.46 г/моль
Мм(AgCl) = 143.32 г/моль

Массовая доля хлорида враставоре AgCl: (143.32 г/(143.32 г + 1 г + 36.46 г) = 78,25%
Массовая доля металла в AgCl: (1 г/(143.32 г + 1 г + 36.46 г)) = 0.52%

А значит, состав комплексного солянка этого металла не совпадает с AgCl. К сожалению, я не могу точно установить состав и формулу продукта взаимодействия оксида с соляной кислотой на основе предоставленных данных. Пожалуйста, укажите другие значения, если таковые имеются.