Для сгорания 4,8 грамм двухвалентного металла потребовалось 3,2 грамма О2 ( кислород 2), что за металл!?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы определить металл, который сгорел в реакции, нужно сначала уравнять химическое уравнение реакции сгорания:

2M + O2 -> 2MO

По химическому уравнению видно, что на каждый атом металла (M) требуется одна молекула молекулы кислорода (O2). Таким образом, если 4,8 грамм металла сгорело с 3,2 граммами кислорода, можно предположить, что металл имеет атомную массу, в два раза превышающую атомную массу молекулы кислорода (32 г/моль).

Атомная масса металла = масса металла / количество вещества металла

Масса металла = 4,8 г
Масса кислорода = 3,2 г
Молярная масса кислорода = 32 г/моль

Количество металла = (масса металла) / (молярная масса металла)
Количество кислорода = (масса кислорода) / (молярная масса кислорода)

Отношение количеств металла и кислорода = количество металла / количество кислорода

Таким образом, можно сделать расчеты для определения металла.