Определите массу эфира если этанол вступил в реакцию с бутановой кислотой массой 18г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы эфира, который образуется в результате реакции этанола с бутановой кислотой, необходимо знать уравнение реакции.

Уравнение реакции эфирирования этанола с бутановой кислотой выглядит следующим образом:

C2H5OH + C4H9COOH → C2H5OC4H9 + H2O

Теперь мы можем определить молярные массы всех веществ:

C2H5OH (этанол) - 46 г/моль
C4H9COOH (бутановая кислота) - 88 г/моль
C2H5OC4H9 (эфир) - ?

Учитывая, что масса бутановой кислоты 18 г, мы можем найти количество вещества моль используя массу и молярную массу:

n = m/M

n(C4H9COOH) = 18 г / 88 г/моль
n(C4H9COOH) ≈ 0.205 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между этанолом и эфиром 1 : 1, что означает, что количество молей эфира также составит 0.205 моль.

Теперь можно найти массу эфира:

m(C2H5OC4H9) = n(C2H5OC4H9) M(C2H5OC4H9)
m(C2H5OC4H9) = 0.205 моль (46 g/моль + 88 г/моль)
m(C2H5OC4H9) ≈ 33 г

Итак, масса эфира, образовавшегося в результате реакции этанола с бутановой кислотой, составит около 33 г.