Какая масса MnCl2 получится при взаимодействии 25 грамм MnO с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим молярные массы веществ:
MnO - 55 g/mol
MnCl2 - 125 g/mol

Составляем уравнение реакции:
MnO + 4HCl = MnCl2 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества марганца(IV) оксида:
n(MnO) = m(MnO) / M(MnO) = 25 / 55 = 0.4545 моль

Из уравнения видно, что 1 моль MnO соответствует 1 мольу MnCl2:
n(MnCl2) = n(MnO) = 0.4545 моль

Теперь найдем массу марганца(II) хлорида:
m(MnCl2) = n(MnCl2) M(MnCl2) = 0.4545 125 = 56.86 г

Итак, масса MnCl2, полученной при взаимодействии 25 г MnO с соляной кислотой, составит 56.86 г.