Какой объем кислорода выделяется при термическом разложении 17,38 г нитрата свинца(2) Pb(NO3)2, содержащего 5% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу нитрата свинца(2):

Pb (свинец) - 207,2 г/моль
N (азот) - 14,01 г/моль
O (кислород) - 16 г/моль

Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 + 2(14,01 + 316) = 331,2 г/моль

Теперь вычислим количество вещества в 17,38 г нитрата свинца(2):

n = m/M = 17,38/331,2 = 0,0525 моль

Теперь найдем массу Pb(NO3)2 без примесей:

m_чист = m_общ (1 - %примесей) = 17,38 0,95 = 16,51 г

И количество вещества в чистом нитрате свинца:

n_чист = m_чист / M = 16,51 / 331,2 = 0,0498 моль

При термическом разложении нитрата свинца(2) образуется кислород и оксид свинца(2) (PbO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2 + O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль Pb(NO3)2 выделяется 1 моль кислорода. Следовательно, при разложении 0,0498 моль нитрата свинца(2) выделится 0,0249 моль (0,0498/2) кислорода.

Теперь найдем массу выделенного кислорода:

m_O2 = n_O2 M_O2 = 0,0249 32 = 0,7968 г

Итак, при термическом разложении 17,38 г нитрата свинца(2) выделяется 0,7968 г кислорода.