Расчитайте относительные молекулярнаые массы веществ по их формулам: Mr(N2)= Mr(CH4)= Mr(CaCO3)= Mr(NH4Cl)= Mr(H3PO4)= И еще: что показывает относительная атомная масса? Выведите хим. формулу вещества, если известно, а) что w(Ca)=36%, w(Cl)=64% Следущее: б) w(Na)=29,1%, w(S)=40,5%, w(O)=30,4%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Mr(N2)= 282 = 56 г/моль
Mr(CH4)= 12+41 = 16 г/моль
Mr(CaCO3)= 40+12+48 = 100 г/моль
Mr(NH4Cl)= 14+4+1+35,5 = 54,5 г/моль
Mr(H3PO4)= 3+31+16*4 = 98 г/моль

Относительная атомная масса показывает среднюю массу атомов в молекуле вещества. Она выражается в атомных единицах массы (аму) и представляет собой отношение массы атома к одной двенадцатой массы атома углерода-12.

а) Mr(Ca) = 40, Cl = 35,5
От состава указанных веществ можно определить молекулярные массы:
CaCO3 - Ca - 40, C - 12, O - 163 = 100 г/моль
NH4Cl - N - 14, H - 14, Cl - 35,5 = 54,5 г/моль

б) Mr(Na) = 23, S = 32, O = 16
Исходя из указанного состава:
Мы предположим, что в данном случае речь идет о Na2SO4 (натрий сульфат)
Na2SO4 - Na - 232, S - 32, O - 164 = 142 г/моль