Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Оксид железа (II) --> железо --> хлорид железа (II) --> хлорид железа (III) --> нитрат железа (III). Выберите из них окислительно-восстановительны, составьте к ним электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) (FeO_{Fe_2O_3} + CO \to 2Fe + CO_2)

2) (2Fe + 3Cl_2 \to 2FeCl_3)

3) (2FeCl_3 + 3H_2O \to 2FeCl_2 + 2HCl + Cl_2)

4) (2FeCl_2 + 2HCl + H_2O_2 \to 2FeCl_3 + 2H_2O)

5) (2FeCl_3 + 6NaNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 6NaCl)

Составим электронный баланс для реакций:

1) Окисление железа (II):
Fe: 0 -> +2
CO: +2 -> +4

2) Восстановление железа (III):
Fe: +3 -> 0
Cl2: 0 -> -1

3) Окисление хлорида железа (II):
Fe: +2 -> +3
Cl2: 0 -> -1

4) Восстановление хлорида железа (III):
Fe: +3 -> +2
H2O2: 0 -> -2

5) Окисление нитрата железа (III):
Fe: +3 -> +3
NaNO3: +5 -> +5

Окислителем в каждой уравнении является вещество, которому присущо окисление, а восстановителем - вещество, которому присущо восстановление.