Какой объем углекислого газа может вступить в реакцию со 148 граммами 35%-ного раствора гидроксида кальция, если при этом образуется средняя соль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить количество гидроксида кальция (Ca(OH)2) в растворе.

Молярная масса гидроксида кальция:
Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (Ca) + 2 16,00 г/моль (O) + 2 1,01 г/моль (H) = 74,10 г/моль

Теперь посчитаем количество гидроксида кальция в 148 г 35%-ного раствора:
0,35 * 148 г = 51,8 г гидроксида кальция

Чтобы определить количество молей гидроксида кальция, поделим массу на молярную массу:
51,8 г / 74,10 г/моль ≈ 0,699 моль

Реакция между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) приводит к образованию карбоната кальция:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса карбоната кальция:
CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,08 г/моль

С учетом уравнения реакции, 1 моль углекислого газа приводит к образованию 1 моль карбоната кальция.

Таким образом, 0,699 моль гидроксида кальция может вступить в реакцию с 0,699 моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,699 моль * 22,4 л/моль = 15,66 л

Таким образом, объем углекислого газа, который может вступить в реакцию с 148 г 35%-ного раствора гидроксида кальция, составляет 15,66 л.