1)Вычислить произведение растворимости хромата серебра,если в 0,5 литрах его насыщенного раствора содержится 1,08*10:-2 г соли. 2)В какой последовательности будут осаждаться из раствора ионы Bi 3+ , Cu 2+, Pb 2+ при добавлении к нему раствора йодида калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем массовую долю хромата серебра в его насыщенном растворе:
Молярная масса Ag2CrO4 = 331,74 г/моль (Ag – 107,87 г/моль, CrO4 – 188,87 г/моль)

1,0810^-2 г хромата серебра содержит массу Ag:
mAg = mAg2CrO4 (107,87/331,74) = 1,0810^-2 (107,87/331,74) = 3,52*10^-3 г

Рассчитаем концентрацию хромата серебра:
C = m/V = 3,5210^-3 г / 0,5 л = 7,0410^-3 г/л

Теперь вычислим произведение растворимости:
Ksp = [Ag+] [CrO4^2-] = x x = x^2

Ksp = 7,0410^-3 7,0410^-3 = 4,9710^-5

Ответ: произведение растворимости хромата серебра равно 4,97*10^-5.

2) Последовательность осаждения ионов при добавлении раствора йодида калия:
Уравнения осаждения:

Bi3+ + 3I- → BiI3
Cu2+ + 2I- → CuI2
Pb2+ + 2I- → PbI2

Сравнивая константы осаждения:
BiI3 > CuI2 > PbI2

Следовательно, ионы Bi3+ будут осаждаться первыми, затем ионы Cu2+, и в конце ионы Pb2+.

Ответ: последовательность осаждения ионов: Bi3+ > Cu2+ > Pb2+.