Найдите объем (н.у.) углекислого газа,выделившегося при разложении 120 г известняка,содержащего 80% карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса известняка = 120 г
Содержание карбоната кальция в известняке = 80%

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3 16) = 100,09 г/моль
Масса карбоната кальция в известняке = 120 г 0,80 = 96 г
Молярное количество CaCO3 = масса / молярная масса = 96 г / 100,09 г/моль = 0,959 моль

Из химического уравнения:
CaCO3 -> CaO + CO2
1 моль CaCO3 дает 1 моль СО2
Тогда молярное количество CO2 = 0,959 моль

Объем (н.у.) углекислого газа можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm
где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа (при н.у. Vm = 22,4 л/моль)

V = 0,959 моль * 22,4 л/моль = 21,49 л

Ответ: объем углекислого газа, выделившегося при разложении 120 г известняка, составляет 21,49 л (н.у.).