Какой объём аммиака (н.у.) необходимо пропустить через 125 г. 19,6%-ного раствора серной кислоты,чтобы образовалась средняя соль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Давайте найдем количество серной кислоты (H2SO4) в 125 г 19,6%-ного раствора:
Масса H2SO4 = 125 г 19,6% = 125 г 0,196 = 24,5 г

Далее найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4)
n(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Теперь найдем количество вещества аммиака (NH3), необходимого для образования средней соли. По замещению эквивалентов закон массы гласит, что количество эквивалентов молярных масс кислоты и основания равны:
n(H2SO4) = n(NH3)
0,25 моль = n(NH3)

Найдем массу аммиака (NH3), которая соответствует 0,25 моль:
Масса(NH3) = n(NH3) молярная масса(NH3)
Масса(NH3) = 0,25 моль 17 г/моль = 4,25 г

Итак, чтобы образовать среднюю соль, необходимо пропустить через 125 г 19,6%-ного раствора 4,25 г аммиака.