Рассчитайте pH раствора, 0,5л которого содержит 0,005 моль KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH раствора KOH необходимо учитывать концентрацию гидроксидных и гидроксильных ионов в растворе.

Дано:
V = 0,5 л = 0,5 дм³
n(KOH) = 0,005 моль

Так как KOH в расстворе полностью диссоциирует на ионы K⁺ и OH⁻, то количество ионов OH⁻ равно количеству молей KOH.

Тогда концентрация OH⁻ в растворе будет равна:
c(OH⁻) = n(KOH) / V = 0,005 моль / 0,5 дм³ = 0,01 М

Теперь, используя определение pH, можно рассчитать его значение:
pH = -log[c(H⁺)]
где c(H⁺) - концентрация ионов H⁺ в растворе.

Так как водородные и гидроксильные ионы в растворе взаимодействуют между собой с образованием воды, то их концентрации равны, и pH рассчитывается по формуле:
pH = 14 - pOH
где pOH = -log[c(OH⁻)].

Теперь можем рассчитать значение pOH:
pOH = -log(0,01) = -(-2) = 2

Тогда pH раствора будет равно:
pH = 14 - 2 = 12

Ответ: pH раствора составляет 12.