Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 50г карбоната кальция с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 составляет 100,09 г/моль. Таким образом, в 50 г CaCO3 содержится:

50 г / 100,09 г/моль = 0,499 моль CaCO3

Следовательно, выделится 0,499 моль CO2. Объем углекислого газа при н.у. (нормальных условиях) равен приблизительно 22,4 л/моль. Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при реакции, составит:

0,499 моль * 22,4 л/моль = 11,18 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г карбоната кальция с соляной кислотой выделится примерно 11,18 л углекислого газа.