Вычислить массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980г. 20% раствора сульфата меди (2) с гидроксидом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти количество осадка, образующегося при взаимодействии раствора сульфата меди и гидроксида калия.

Сначала найдем массу сульфата меди (2) в 980 г 20% растворе:

Масса сульфата меди (2) = 980 г * 0.20 = 196 г

Затем найдем массу осадка, образующегося при реакции сульфата меди (2) с гидроксидом калия. Реакция будет следующей:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.609 g/mol
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.577 g/mol

Поскольку 1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2, масса осадка будет равна массе Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = Масса CuSO4 = 196 г

Таким образом, масса осадка равна 196 г.