Электродный потенциал Zn/0,1М ZnS04 равен 0,8013В. Чему равна α (ZnSO4) в растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения α (ZnSO4) в растворе необходимо знать стандартный электродный потенциал гальванической аккумуляторной элемента Zn│ZnSO4 и использовать уравнение Нернста:

E = E° - (0,0592/2) * log([Zn2+]/[ZnSO4])

где E - электродный потенциал, E° - стандартный электродный потенциал, [Zn2+] - концентрация ионов цинка в растворе, [ZnSO4] - концентрация цинксульфатного комплекса в растворе.

В данном случае, стандартный электродный потенциал Zn/0,1M ZnS04 равен 0,8013В, поэтому E° = 0,8013В. Также известно, что концентрация водородных ионов [H+] в воде равна 10^-7 моль/л, так как pH = 7.

Теперь подставим данные в уравнение Нернста и найдем значение α (ZnSO4):

0,8013 = 0,8013 - (0,0592/2) log([Zn2+]/0,1)
0 = - (0,0592/2) log([Zn2+]/0,1)
0 = 0,0296 * log([Zn2+]/0,1)
0 = log([Zn2+]/0,1)
([Zn2+]/0,1) = 1

Таким образом, концентрация ионов цинка [Zn2+] в растворе равна 0,1 моль/л, что говорит о том, что α (ZnSO4) равен 1.