Определите массу серной кислоты пошедший на получение 10г сульфата кальций из хлорида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выразить величины в граммах и использовать уравнение реакции между хлоридом кальция и серной кислотой:

CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HCl

Молярная масса CaSO4 (сульфата кальция) = 136.14г/моль
Молярная масса CaCl2 (хлорида кальция) = 110.98г/моль

10г сульфата кальция соответствуют
10г * (1 моль / 136.14г) = 0.0734 моль CaSO4
Согласно уравнению реакции 1 моль CaSO4 требует 1 моль H2SO4
Таким образом, на образование 0.0734 моль CaSO4 потребуется 0.0734 моль H2SO4.

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98.08г/моль

Масса необходимой серной кислоты:
0.0734 моль * 98.08г/моль = 7.21г

Итак, масса серной кислоты, необходимой для образования 10г сульфата кальция, равна 7.21г.