К смеси углеводорода с аммиаком общ. объемом 300 см3 прибавили избыток кислорода и смесь подожгли. после полного сгорания V смеси стал равен 1250 см3, после конденсации паров воды уменьшился до 550 см3, из которых 100 см3 приходится на азот. установите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Общий объем смеси углеводорода с аммиаком - 300 см3
Объем после сгорания - 1250 см3
Объем после конденсации - 550 см3 (из которых 100 см3 на азот)

Для определения молекулярной формулы вещества, сначала вычислим объем кислорода, сгоревшего в реакции.

Объем кислорода = Общий объем после сгорания - Объем перед сгоранием
Объем кислорода = 1250 см3 - 300 см3 = 950 см3

Теперь найдем количество веществ в каждом из элементов.

Для углеводорода:
Объем углерода = 950 см3 / 22,4 см3/моль = 42,41 моль
Объем водорода = 950 см3 / 22,4 см3/моль = 42,41 моль

Для аммиака:
Объем азота = 100 см3 / 22,4 см3/моль = 4,46 моль
Объем водорода = 450 см3 / 22,4 см3/моль = 20,09 моль

Таким образом, мольные соотношения элементов в реакции сгорания указывают на наличие соединения с молекулярной формулой С4Н9. Таким образом, молекулярная формула вещества- С4H9.