Сколько литров СО2 выделится при действии избытка HCl на 500 мл 2 н раствора Na2CO3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем раствора Na2CO3 = 500 мл = 0,5 л
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Концентрация Na2CO3 = 2 н

Находим количество вещества Na2CO3:
n = C V = 2 0,5 = 1 моль

С уравнения реакции между Na2CO3 и HCl:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

За каждую моль Na2CO3 выделяется 1 моль CO2.

Таким образом, при действии избытка HCl на 500 мл 2 н раствора Na2CO3 выделится 1 л CO2.