В ходе горения 4,6 г предельного одноатомного спирта было получено 4,48 л углекислого газа (н. у.) и 5,4 мл воды. Определите формулу спирта. В ответе укажите суммарное количество всех атомов в его молекуле.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей углекислого газа, используя уравнение реакции горения спирта:

С3H8O + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Молярная масса CO2 = 44 г/моль, H2O = 18 г/моль

Молярная масса C3H8O = 312 + 81 + 16 = 60 г/моль
Моль CO2 = 4,48 л 1/22,4 л/моль = 0,2 моль
Моль H2O = 5,4 мл 1/22,4 л/моль = 0,00024 моль

Таким образом, в реакции использовалось 0,2 моль CO2 и 0,00024 моль H2O, что соответствует 0,2 моль выпавшей воды.

Теперь определим, сколько моль спирта было сожжено. По уравнению реакции видно, что на 1 моль CO2 идет 1 моль спирта.

0,2 моль CO2 = 0,2 моль спирта

Масса 0,2 моль спирта: 0,2 моль * 60 г/моль = 12 г

Итак, было сожжено 12 г спирта (C3H8O). Это будет один моль следующей водородосодержащей одноатомной спиртовой молекулы:

C(H2)H4O

В этой молекуле 8 атомов.