Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора хлорида натрия к раствору 2,000 г «нечистого серебра» в азотной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учесть реакцию, происходящую при добавлении хлорида натрия к серебру:

2Ag + 2NaCl = 2AgCl + 2Na

Из уравнения видно, что для образования массы осадка AgCl требуется масса серебра в два раза больше, чем масса хлорида натрия. Так как у нас есть 2,000 г нечистого серебра, то масса хлорида натрия должна быть равна половине этой массы, т.е. 1,000 г.

Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль
Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 58,44 г/моль

Моль массы серебра = 2,000 / 107,87 ≈ 18,54 моль
Моль массы хлорида натрия = 1,000 / 58,44 ≈ 17,10 моль

Так как хлорида натрия добавлено в избытке, то он будет полностью реагировать со всем серебром, и масса осадка AgCl будет равна массе хлорида натрия, т.е. 1,000 г.