Определите массу осадка, который образуется при смешивании 15г 5% р-ра хлорида бария и 10г 8% р-ра сульфата натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка необходимо найти количество соединений, которые реагируют друг с другом и образуют "нетопящий" осадок.

Найдем количество веществ в растворах хлорида бария и сульфата натрия:

Для хлорида бария:
масса BaCl2 = 15 г
массовая доля BaCl2 в растворе = 5% = 5/100 = 0,05
количество БаCl2 = масса BaCl2 массовая доля = 15 г 0,05 = 0,75 г

Для сульфата натрия:
масса Na2SO4 = 10 г
массовая доля Na2SO4 в растворе = 8% = 8/100 = 0,08
количество Na2SO4 = масса Na2SO4 массовая доля = 10 г 0,08 = 0,8 г

Определим, какие соединения прореагируют и образуют осадок:

BaCl2 (растворим) + Na2SO4 (растворим) → BaSO4 (нетопящий осадок) + 2NaCl (растворим)

Так как BaSO4 образуется в осадке, то нам нужно найти количество этого соединения. Масса образовавшегося осадка BaSO4 равна массе, наименьшей из реагентов (Na2SO4 = 0,8 г)

Таким образом, масса осадка BaSO4, образовавшегося при смешивании 15 г 5% р-ра хлорида бария и 10 г 8% р-ра сульфата натрия, составит 0,8 г.