Вычислить массу соли, которая получится при взаимодействии 150 граммов серной кислоты и гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала напишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH-> K2SO4 + 2H2O

Найдем молярные массы веществ:

H2SO4: 1 элемент H (масса 1) + 1 элемент S (масса 32) + 4 элемента O (масса 16) = 98 г/мол
KOH: 1 элемент K (масса 39) + 1 элемент O (масса 16) + 1 элемент H (масса 1) = 56 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах:

Количество молей H2SO4 = 150г / 98 г/моль = 1.53 мол
Количество молей KOH = 150г / 56 г/моль = 2.68 моль

Определим реагент в избытке. Как видно из уравнения, серная кислота имеет коэффициент 1, а гидроксид калия - 2. Это означает, что кислоты не хватит для полного превращения гидроксида калия.

Найдем количество молей K2SO4:

K2SO4 -> 6 элементов O (6х16 = 96) + 1 элемент S (масса 32) + 2 элемента K (2х39 = 78) = 206 г/моль

Количество молей K2SO4 = 1.53 моль

Теперь найдем массу K2SO4:

Масса K2SO4 = количество молей x молярная масса = 1.53 моль x 206 г/моль = 315.18 г

Таким образом, масса соли (K2SO4), которая получится при взаимодействии 150 г серной кислоты и гидроксида калия, равна 315.18 г.