Сколько литров водорода образовалосьпри взамодействии 108г алюминия с раствором гидрогсида натрия(н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса алюминия - 108 г

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 108 г / 26.98 г/моль ≈ 4 моль

Уравнение реакции:
2NaOH + 2Al -> 2NaAlO2 + 3H2

По уравнению реакции видно, что на образование 3 моль водорода требуется 2 моля алюминия.
Следовательно, на образование 1 моль водорода требуется 2/3 моля алюминия, а на образование n моль водорода требуется (2/3)*n моля алюминия

Итак, количество моль водорода:
n(H2) = (2/3)*4 моль = 8/3 моль

Теперь найдем количество литров водорода при н.у.:
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = (8/3) 22.4 л/моль ≈ 59.73 л

Ответ: образовалось примерно 59.73 л водорода.