1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Sn, SnCl2, SnOHCl, Sn(OH)2. 2. Масса 10 л газа (н.у.) составляет 21,4 г. Рассчитать его молярную массу. 3. Рассчитать массу сероуглерода CS2, занимающую объем 0,2 л при давлении 200 мм. рт. ст. и температуре 600С. 4. Рассчитать объемы водорода и угарного газа при н.у., образующихся в реакции: СН4 + Н2О СО + Н2 5 л 9 г х, л у, л 5. Определить руду, которая богаче железом: FeO, Fe2O3, Fe3О4. Ответ подтвердить расчетом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Станнум (Sn), дихлорид олова (SnCl2), гидроксид олова (SnOHCl), дигидроксид олова (Sn(OH)2).Молярная масса газа = масса / объем = 21.4 г / 10 л = 2.14 г/л.Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Масса CS2 = m = mол M, где М - молярная масса. Так как CS2 - дихлорид серы, атомарная масса S = 32 g/mol, С = 12 g/mol, тогда M = 12 + 322 = 76 g/mol. n = PV / RT = 200/760 0.2 / 0.082 (273+600) = 0.036 моль. m = 0.036 * 76 = 2.736 г.В данной реакции углерод входит только в метане, а кислород входит только в воде. Следовательно, количество водорода равно количеству угарного газа. Так как уравнение сбалансировано на 1:1, то оба газа будут иметь одинаковый объем - 5 л.Рассчитаем массовую долю железа в каждой руде:
FeO - Fe 72.35%, O 27.65%
Fe2O3 - Fe 69.94%, O 30.06%
Fe3O4 - Fe 72.36%, O 27.64%
Следовательно, руда, которая богаче железом, это Fe3O4.