Сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии избытка натрия с 8 г метанола? (ответ приведите с точностью до десятых)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
2CH3OH + 2Na -> 2CH3ONa + H2

Молярная масса метанола (CH3OH) = 32 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Моля метанола:
n = m/M = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

Поскольку моль соотношение в реакции 1:1, количество выделившегося водорода будет равно количеству метанола:
V = 0,25 моль

Объем водорода:
V = n 22,4 л/моль = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л

Ответ: 5,6 литров водорода (н.у.)