Сколько граммов серной кислоты нужно для реакций с алюминием,чтобы получилось 44,8 л водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала напишем уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:

H2SO4 + Al -> Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что на каждый молекулу серной кислоты проходит реакцию с 3 молекулами водорода. Так как мы хотим получить 44,8 л водорода, это равно 2 молям:

V = n 22,4 л/моль
44,8 л = n 22,4 л/моль
n = 2 моля

Таким образом нам нужно 2 моля серной кислоты для реакции с алюминием. Теперь посчитаем массу 2 моль серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 2 1 + 32 + 16 4 = 98 г/моль

Масса 2 моль H2SO4 = 2 моль * 98 г/моль = 196 г

Итак, нам нужно 196 граммов серной кислоты для реакции с алюминием, чтобы получилось 44,8 л водорода.