Вычислите количество вещества гидроксида калия ,вступившего в реакции с азотной кислотой ,если в результате получилось 101 грамм соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить, какие соединения образуются в результате реакции гидроксида калия (KOH) с азотной кислотой (HNO3).

Уравнение реакции:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Из уравнения следует, что в результате реакции образуется нитрат калия (KNO3) и вода (H2O).

Масса полученной соли (KNO3) составляет 101 г.

Молярная масса KNO3 = 39,1 г/моль (масса атома калия) + 14,0 г/моль (масса азота) + 48,0 г/моль (масса кислорода) = 101,1 г/моль

Далее, по принципу сохранения массы, масса соли KNO3 равна сумме массы гидроксида калия и азотной кислоты:

101 г = n(KOH) M(KOH) + n(HNO3) M(HNO3)

где n(KOH) и n(HNO3) - количество вещества соответственно гидроксида калия и азотной кислоты, а M(KOH) и M(HNO3) - их молярные массы.

Так как гидроксид калия и азотная кислота взаимодействуют в соотношении 1:1, то:

n(KOH) = n(HNO3)

Теперь подставим значения молярных масс и найдем количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию:

101 г = n(KOH) * (39,1 г/моль + 16,0 г/моль)
n(KOH) = 101 г / 55,1 г/моль ≈ 1,83 моль

Следовательно, количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию, составляет около 1,83 моль.