Определить объем водорода, который образуется при взаимодействии 50 г. 49% раствора серной кислоты с 6,5г цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо сначала составить химическое уравнение реакции.

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Затем определить мольные массы реагентов:
молярная масса Zn = 65,38 г/моль
молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Посчитаем количество вещества реагента H2SO4:
n(H2SO4) = m/M = 50 г/98,08 г/моль = 0,51 моль

Теперь определим количество вещества реагента Zn:
n(Zn) = m/M = 6,5 г/65,38 г/моль = 0,099 моль

Из уравнения реакции видно, что для каждого моля цинка образуется 1 моль водорода, значит, количество вещества водорода равно количество вещества цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,099 моль

Теперь найдем объем водорода по закону Авогадро:
V(H2) = n(H2) Vm = 0,099 моль 22,4 л/моль = 2,2176 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г 49% раствора серной кислоты с 6,5 г цинком образуется 2,22 л водорода.