Раствором разбавленной серной кислоты обработали 32,5 г лотунных стружек (сплав меди и цинка). Выделился газ обьемом 2,24 л (н.у). Определите массовую долю цинка в сплаве.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение реакции, происходящей между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции цинка с серной кислотой образуется сернокислый цинк и молекулярный водород.

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Исходя из объема выделившегося газа можно найти количество молей водорода по уравнению идеального газа:

n(H2) = V/22,4

n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Так как моль водорода равна моль сернокислого цинка, то количество молей цинка равно 0,1.

Масса цинка, прореагировавшего с серной кислотой, равна:

m(Zn) = n(Zn)*M(Zn)

m(Zn) = 0,1*65,38 = 6,538 г

Теперь найдем массовую долю цинка в сплаве:

m(Zn)/m(сплава) 100% = 6,538/32,5 100% ≈ 20%

Итак, массовая доля цинка в сплаве составляет около 20%.