К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия.Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо вычислить, сколько грамм нитрата серебра содержится в 250 г 12%-ного раствора.

Масса нитрата серебра в 250 г 12%-ного раствора:
0.12 * 250 г = 30 г

Так как реакция происходит между нитратом серебра и хлоридом натрия, образующимся осадком будет хлорид серебра. Уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль NaCl, поэтому масса AgCl будет равна массе AgNO3.

Масса образовавшегося осадка AgCl:
30 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра будет равна 30 г.