В раствор сульфата меди (II) поместили пластинку железа массой 61,26 г. После того как пластинку вынули, Её масса оказалась равной 62,8 г. Какая масса меди выделилась на пластине?

21 Авг 2021 в 19:46
133 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи нам нужно учесть, что в результате реакции медь окисляется, а железо восстанавливается. Уравнение реакции будет иметь вид:

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

Запишем уравнения баланса массы:

m(Cu) = m(CuSO₄) - m(Cu
m(Fe) = m(FeSO₄) - m(Fe)

Из условия задачи:

m(Fe) = 62,8
m(Fe) = 61,26 г

Тогда:

m(Cu) = 61,26 - 62,8 = -1,54 г

Так как медь не может иметь отрицательную массу, значит, преобразование происходило не полностью, и всю массу 61,26 г железа мы не использовали. Следовательно, на пластине выделилось:

m(Cu) = 61,26 - 61,26100/62,8 = 61,26 - 97,15% = 61,26 0,0285 = 1,75 г

Итак, масса меди, выделившейся на пластине, равна 1,75 г.

17 Апр в 13:14
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 90 754 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир