В раствор сульфата меди (II) поместили пластинку железа массой 61,26 г. После того как пластинку вынули, Её масса оказалась равной 62,8 г. Какая масса меди выделилась на пластине?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно учесть, что в результате реакции медь окисляется, а железо восстанавливается. Уравнение реакции будет иметь вид:

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

Запишем уравнения баланса массы:

m(Cu) = m(CuSO₄) - m(Cu)
m(Fe) = m(FeSO₄) - m(Fe)

Из условия задачи:

m(Fe) = 62,8 г
m(Fe) = 61,26 г

Тогда:

m(Cu) = 61,26 - 62,8 = -1,54 г

Так как медь не может иметь отрицательную массу, значит, преобразование происходило не полностью, и всю массу 61,26 г железа мы не использовали. Следовательно, на пластине выделилось:

m(Cu) = 61,26 - 61,26100/62,8 = 61,26 - 97,15% = 61,26 0,0285 = 1,75 г

Итак, масса меди, выделившейся на пластине, равна 1,75 г.