Для производства аммиачной селитры использовали аммиак объемом 15м3 (н.у) и 32 кг 98-процентного раствора азотной кислоты. Вычислите массу полученного удобрения, если его выход составляет 75% от теоретического.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества аммиака и азотной кислоты, используемых в реакции:

Масса аммиака
V = 15 м^3 = 15 000
n(NH3) = V/V_m = 15 000/22.4 = 669.64 моль

Масса азотной кислоты
n(HNO3) = m/M = 32/63 = 0.50794 моль

Напишем уравнение реакции получения аммиачной селитры:

NH3 + HNO3 = NH4NO3

Найдем количество полученной аммиачной селитры:

n(NH4NO3) = min(n(NH3), n(HNO3)) = min(669.64, 0.50794) = 0.50794 моль

Найдем массу полученного удобрения:

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) M = 0.50794 (14 + 1 + 1 + 3 * 16) = 22.07 г

Учитывая, что выход составляет 75% от теоретического, получаем:

m(удобрения) = 22.07 г * 0.75 = 16.55 г

Итак, масса полученного удобрения составляет 16.55 г.