№1 Дайте характеристику реакций уравнения которой 2No+O2 две стрелочки 2NO2+Q Расмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР №2 В с хеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель и востановитель Cu+HNO3(конец) стрелка Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция представляет собой окислительно-восстановительное взаимодействие. В данном случае происходит окисление NO до NO2 (окисление) и восстановление O2 до NO2 (восстановление).

Методом электронного баланса коэффициенты уравнения можно расставить следующим образом:

Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

2Cu + 8HNO3 -> 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + 2H2O

Окислителем в данной реакции является HNO3, а восстановителем - Cu.