H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20 рассчитайте массу гидроксида натрия, необхо­димого для полной нейтрализации раствора, со­держащего 24,5 г серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль H2SO4 соответствует 2 моль NaOH

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса серной кислоты = 24,5 г
Количество молей H2SO4 = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Так как соотношение между H2SO4 и NaOH 1:2, то количество молей NaOH, необходимого для полной нейтрализации раствора, равно 0,5 моль.

Масса NaOH, необходимого для нейтрализации:

Масса NaOH = количество молей NaOH x молярная масса NaOH
Масса NaOH = 0,5 моль x 40 г/моль = 20 г

Для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты, необходимо 20 г гидроксида натрия.