Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6 граммпероксида водорода и какой объём при нормальных условиях займёт эта масса кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2H2O2 = 2H2O + O2

n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 13,6/34 = 0,4(моль)

по уравнению реакции n(O2) = 1/2*n(H2O2) = 1/2*0,4 = 0,2(моль)

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,2*32 = 6,4(г)

V(O2) = n(O2)*Vm = 0,2*22,4 = 4,48(л)

Ответ: m(O2) = 6,4 г, V(O2) = 4,48 л