При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 16% избытка раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 18,7 г. Определите массу исходного раствора гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2) = m(осадка)/M(Cu(OH)2) = 18,7/98 ≈ 0,1908(моль)

по уравнению реакции n(NaOH) = 2*n(Cu(OH)2) = 2*0,1908 = 0,3816(моль)

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,3816*40 = 15,264(г)

mp-pa(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 15,264/0,16 = 95,4(г)

Ответ: mр-ра(NaOH) = 95,4 г