Вычислите объем водорода (н. у.) который может быть получен при растворении в воде 11,5 грамм натрия содержащего 2% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода (н. у.) необходимо вычислить количество молярных веществ в растворенном натрии и затем использовать его для определения объема водорода.

Рассчитаем количество чистого натрия в 11,5 г:

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
Масса натрия = 11,5 г
Процент примесей = 2%

Масса чистого натрия = масса натрия / (1 - процент примесей)
Масса чистого натрия = 11,5 г / (1 - 0,02) = 11,5 г / 0,98 = 11,73 г

Количество моль натрия = масса чистого натрия / молярная масса натрия
Количество моль натрия = 11,73 г / 22,99 г/моль ≈ 0,510 моль

Рассчитаем количество моль водорода, образующегося при реакции:

По уравнению реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

1 моль натрия реагирует с 2 молями воды для образования 1 моль гидрогена.

Количество моль водорода = Количество моль натрия = 0,510 моль

Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н. у.):

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Объем водорода = Количество моль водорода х 22,4 л/моль
Объем водорода = 0,510 моль х 22,4 л/моль ≈ 11,42 л

Итак, объем водорода (н.у.), который получается при растворении в воде 11,5 грамм натрия, составляет около 11,42 л.