Определите массу карбоната кальция необходимого для получения 7 л угликислого газа реакции разложения если его выход состовляет 80 %!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: объем углекислого газа (CO2) - 7 л, выход реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) - 80%.

Сначала найдем количество углекислого газа, которое образуется при разложении карбоната кальция:
1 моль массы СаСО3 -> 1 моль массы СО2
1 моль СаСО3 = 100.1 г
1 моль СО2 = 44 г

Обратим внимание, что молярная масса карбоната кальция равна 100.1, а молярная масса диоксида углерода равна 44.
Следовательно, можно сделать вывод о том, что отношение массы углекислого газа, полученной при разложении карбоната кальция, к массе самого карбоната кальция составляет примерно 44/100.1.

Далее найдем количество углекислого газа, которое получится при разложении карбоната кальция массой X:
44/100.1 X г = 7 л
X г = 7 л (100.1/44)

X ≈ 15.91 г

Так как выход реакции составляет 80%, то масса карбоната кальция, необходимого для получения 7 л углекислого газа, будет равна:
15.91 г / 0.8 ≈ 19.89 г

Итак, необходимо около 19.89 г карбоната кальция для получения 7 л углекислого газа при выходе реакции 80%.