Рассчитайте объём газа, полученного при взаимодействии 4,8 грамма магния, содержащего 10% примесей, с раствором соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

ω(Mg) = 100% - ω(прим) = 100% - 10% = 90%

m(Mg) = m(Mg+прим)*ω(Mg) = 4,8*0,9 = 4,32(г)

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4,32/24 = 0,18(моль)

по уравнению реакции n(H2) = n(Mg) = 0,18(моль)

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,18*22,4 = 4,032(л)

Ответ: V(H2) = 4,032 л