При взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128,25 г хлорида магния. Определить выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Mg + Cl2 = MgCl2

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 36/24 = 1,5(моль)

по уравнению реакции nтеор(MgCl2) = n(Mg) = 1,5(моль)

mтеор(MgCl2) = nтеор(MgCl2)*M(MgCl2) = 1,5*95 = 142,5(г)

η(MgCl2) = (mпр(MgCl2)/mтеор(MgCl2))*100% = (128,25/142,5)*100% = 90%

Ответ: η(MgCl2) = 90%