Вычислите массу осадка полученного в результате взаимодействия раствора купрум2 хлорид массой 120г с массовой долей соли 37,5% и избытка раствора натрия гидроксида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

ω(CuCl2) = (m(CuCl2)/mр-ра(CuCl2))*100%

m(CuCl2) = mр-ра(CuCl2)*ω(CuCl2)/100% = 120*37,5%/100% = 45(г)

n(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 45/135 ≈ 0,333(моль)

по уравнению реакции n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) = 0,3333(моль)

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,3333*98 ≈ 32,66(г)

Ответ: m(Cu(OH)2) = 32,66 г