Определите массовую долю примесей в известняке, если для растворения 29,4г его потребовалось 157,5г 20%-го раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

ω(HNO3) = (m(HNO3)/mp-pa(HNO3))*100%

m(HNO3) = mp-pa(HNO3)*ω(HNO3)/100% = 157,5*20%/100% = 31,5(г)

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 31,5/63 = 0,5(моль)

по уравнению реакции n(CaCO3) = 1/2*n(HNO3) = 1/2*0,5 = 0,25(моль)

m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,25*100 = 25(г)

ω(СaCO3) = (m(CaCO3)/m(известняка))*100% = (25/29,4)*100% ≈ 85%

ω(прим) = 100% - ω(CaCO3) = 100% - 85% = 15%

Ответ: ω(прим) = 15%